BARIUM
1.
Penampilan
2.
Ciri-ciri
umum
|
Lambang
|
Ba
|
|
Nomor atom
|
56
|
|
Jenis unsur
|
Logam alkali tanah
|
|
Golongan
|
2
|
|
Periode
|
6
|
|
Blok
|
S
|
|
Massa atom standar
|
137,33
|
|
Konfigurasi elektron
|
[Xe] 6s2
2, 8, 18, 18, 8, 2  |
3.
Sifat
Fisika
|
Fase
|
Solid
|
|||||||
|
Massa jenis (mendekati suhu
kamar)
|
3.51 g.cm−3
|
|||||||
|
Massa jenis cairan pada titik
lebur
|
3.338 g.cm−3
|
|||||||
|
Titk lebur
|
|
|||||||
|
Titik didih
|
3447 °F, 1897 °C, 2170 K
|
|||||||
|
Kalor peleburan
|
7.12 kJ.mol−1
|
|||||||
|
Kalor penguapan
|
140.3 kJ.mol−1
|
|||||||
|
Kapsitas kalor
|
28.07 J.mol−1·K−1
|
|||||||
|
Tekanan uap
|
||||||||
|
P
(Pa)
|
1
|
10
|
100
|
103
|
104
|
105
|
||
|
T (K)
|
911
|
1038
|
1185
|
1388
|
1686
|
2170
|
||
4.
Sifat
atom
|
Bilangan oksidasi
|
+2 (basa oksida kuat)
|
|
Elektronegatifitas
|
0,89 (skala Paulling)
|
|
Energi ionisasi
|
Pertama : 502,9 kJ.mol-1
|
|
Kedua : 965,2 kJ.mol-1
|
|
|
Ketiga : 3600 kJ.mol-1
|
|
|
Jari-jari atom
|
222 pm
|
|
Jari-jari kovalen
|
215 ± 11 pm
|
|
Jari-jari van der waals
|
268 pm
|
5.
Isotop
paling stabil
|
iso
|
NA
|
Waktu paruh
|
DM
|
DE (meV)
|
DP
|
|
130Ba
|
0,106%
|
Ba
stabil dengan 74 neutron
|
|||
|
132Ba
|
0,101%
|
Ba
stabil dengan 76 neutron
|
|||
|
133Ba
|
Syn
|
10,51 y
|
ε
|
0,517
|
133Cs
|
|
134Ba
|
2,217%
|
Ba
stabil dengan 78 neutron
|
|||
|
135Ba
|
6,592%
|
Ba
stabil dengan 79 neutron
|
|||
|
136Ba
|
7,854%
|
Ba
stabil dengan 80 neutron
|
|||
|
137Ba
|
11,23%
|
Ba
stabil dengan 81 neutron
|
|||
|
138Ba
|
71,7%
|
Ba
stabil dengan 82 neutron
|
|||
6.
Lain-lain
|
Struktur kristal
|
Body-centered cubic
|
|
Pembenahan magnetic
|
Paramagnetic
|
|
Keterhambatan elektris
|
(20oC) 332
nΩ.m
|
|
Konduktivitas termal
|
18,4 W.m-1.K-1
|
|
Akspansi termal
|
(25oC)
20,6 µm.m-1.K-1
|
|
Kecepatan suara (batang ringan)
|
(20oC)
1620 m.s-1
|
|
Modulus Young
|
13 GPa
|
|
Modulus Shear
|
4,9 GPa
|
|
Bulk modulus
|
9,6 GPa
|
|
Kekerasan Mohs
|
1,25
|
|
Nomor CAS
|
7440-39-3
|
7.
Kegunaan
Barium digunakan
sebagai “getter†dalam tabung vakum.
Senyawa-senyawa yang penting adalah peroksida, klorida, sulfat, nitrat dan
klorat. Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida
memiliki sifat penutup yang kuat dan tidak menjadi gelap atau hitam oleh
sulfida. Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam
pembuatan kaca. Barite sering digunakan sebagai agen pemberat dalam
fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. Barium
karbonat digunakan dalam racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat memberikan
warna pada pertunjukan kembang api. Semua senyawa barium yang larut dalam air
atau asam sangat berbahaya. Barium yang muncul secara alami merupakan campuran
tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium lainnya telah ditemukan.
Sumber : http://id.wikipedia.org/wiki/Barium
http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/barium/
